hk gay lussac dan hipotesis avogadro

HUKUM GAY LUSSAC DAN HIPOTESIS AVOGADRO

A.     HUKUM GAY-LUSSAC

GAY-LUSSAC, sesuai dengan hasil eksperimennya mengatakan bahwa : pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari gas-gas yang bereaksi / hasil reaksi akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

Hal ini dapat digambarkan sebagai berikut :

Pada reaksi antara gas Hidrogen dan gas Oksigen manghasilkan air,

2 H₂ (g)            +          O₂ (g)              ®        2 H₂O (g), berarti

2 molekul H₂    +   1 molekul O₂             ®        2 molekul H₂O

2 liter H₂          +   1 liter O₂                ®        2 liter H₂O

Dengan demikian didapatkan bahwa perbandingan volume gas H₂  : gas O₂  : gas H₂O  = 2 : 1 : 2.

SOAL LATIHAN

1. Diketahui reaksi :

2 H₂ (g) +         O₂ (g)   ®  2 H₂O (g), berarti

Jika direaksikan 10 liter gas H₂, berapa literkah gas O₂ yang diperlukan dan gas H₂O yang dihasilkan ?

2. Diketahui reaksi :

3 H₂(g)  +  N₂(g)  ®  2 NH₃(g)

Jika pada reaksi tersebut ternyata dihasilkan gas amonia sebanyak 30 liter, berapa literkah volume gas N₂ dan gas H₂ yang dibutuhkan ?

B.     HIPOTESIS AVOGADRO

Menurut Amadeo Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas berlainan yang volumenya sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama pula.

Hipotesis Avogadro ini dapat digambarkan sebagai berikut :

            6,02 x 10²³                         6,02 x 10²³                       6,02 x 10²³

              molekul                             molekul                          molekul                 diukur pada

                                                                                                                              T dan P

                    O₂                                    H₂                                      N₂                    yang sama

                  22,4 L                             22,4 L                               22,4 L

Bagaimana jika volumenya tidak sama ?

               6,02 x 10²³                      ……………..                    ……………..

                 molekul                                      molekul                              molekul              diukur pada

                                                                                                                              T dan P

                    O₂                                    H₂                                      N₂                    yang sama

     

                  22,4 L                             11,2 L                               44,8 L

Berapa jumlah molekul gas H₂ dan N₂ ?

Jawab :

 V₁             Jml molekul 1

----  =         -----------------

 V₂             Jml molekul 2

SOAL LATIHAN

1. Pada kondisi tertentu (P,T) diketahui 4 liter gas nitrogen mmeiliki jumlah molekul sebanyak 3,02 x 10²³ molekul. Berapa jumlah molekul dalam 16 liter gas oksigen pada kondisi tersebut ?
2. Jika pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm, 10 liter gas amonia mengandung 12,04 x 10²³ molekul, maka pada kondisi yang samaberapakah volume gas oksigen yang mengandung 3,01 x 10²³ molekul oksigen ?
3. Pada pembakaran sempurna 5 liter (T,P) gas CxHy dihabiskan 15 liter (T,P) oksigen dan dihasilkan 10 liter (T,P) karbondioksida, dengan reaksi :

CxHy(g)  +  O₂(g)  ®  CO₂(g)  +  H₂O(g)  (belum setara)

Tentukan rumus molekul CxHy tersebut.

4. Metana, CH4 dan asetilena, C₂H₂ terbakar menurut persamaan reaksi :

CH₄(g)  +  2 O₂(g)        ®  CO₂(g)  +  2 H₂O(g) 

2 C₂H₂(g)  +  5 O₂(g)    ®  4 CO₂(g)  +  2 H₂O(g) 

Pada pembakaran sempurna 5 liter (T,P) gas yang merupakan campuran metana dan asetilena dihabiskan 11 liter (T,P) oksigen. Berapa prosen volume asetilena dalam campuran tersebut ?