HUKUM GAY LUSSAC DAN HIPOTESIS
AVOGADRO
A.
HUKUM
GAY-LUSSAC
GAY-LUSSAC, sesuai dengan
hasil eksperimennya mengatakan bahwa :
pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari gas-gas yang bereaksi / hasil
reaksi akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
Hal ini dapat digambarkan
sebagai berikut :
Pada reaksi antara gas
Hidrogen dan gas Oksigen manghasilkan air,
2 H2 (g) + O2
(g) ® 2
H2O (g), berarti
2 molekul H2 + 1 molekul O2 ® 2 molekul H2O
2 liter H2 +
1 liter O2 ® 2 liter H2O
Dengan demikian didapatkan
bahwa perbandingan volume gas H2
: gas O2 : gas H2O = 2 : 1 : 2.
SOAL LATIHAN
- Diketahui reaksi :
2 H2 (g) + O2 (g) ® 2 H2O (g), berarti
Jika direaksikan 10 liter
gas H2, berapa literkah gas O2 yang diperlukan dan gas H2O
yang dihasilkan ?
- Diketahui reaksi :
3 H2(g) + N2(g) ® 2 NH3(g)
Jika pada reaksi tersebut
ternyata dihasilkan gas amonia sebanyak 30 liter, berapa literkah volume gas N2
dan gas H2 yang dibutuhkan ?
B. HIPOTESIS AVOGADRO
Menurut Amadeo Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas
berlainan yang volumenya sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama pula.
Hipotesis Avogadro ini dapat
digambarkan sebagai berikut :
6,02 x 1023 6,02 x 1023 6,02 x 1023
molekul molekul
molekul diukur pada
T
dan P
O2 H2 N2 yang sama
22,4 L 22,4 L 22,4 L
Bagaimana jika volumenya
tidak sama ?
6,02 x 1023 …………….. ……………..
molekul molekul molekul diukur
pada
T
dan P
O2 H2 N2 yang sama
22,4 L 11,2 L 44,8 L
Berapa jumlah molekul gas H2
dan N2 ?
Jawab :
V1 Jml
molekul 1
---- = -----------------
V2 Jml
molekul 2
SOAL LATIHAN
- Pada kondisi tertentu (P,T) diketahui 4 liter gas nitrogen
mmeiliki jumlah molekul sebanyak 3,02 x 1023 molekul. Berapa
jumlah molekul dalam 16 liter gas oksigen pada kondisi tersebut ?
- Jika pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm, 10
liter gas amonia mengandung 12,04 x 1023 molekul, maka pada
kondisi yang samaberapakah volume gas oksigen yang mengandung 3,01 x 1023
molekul oksigen ?
- Pada pembakaran sempurna 5 liter (T,P) gas CxHy dihabiskan 15
liter (T,P) oksigen dan dihasilkan 10 liter (T,P) karbondioksida, dengan
reaksi :
CxHy(g) + O2(g) ® CO2(g) + H2O(g) (belum setara)
Tentukan rumus molekul CxHy
tersebut.
- Metana, CH4 dan asetilena, C2H2 terbakar
menurut persamaan reaksi :
CH4(g) + 2 O2(g) ® CO2(g) + 2 H2O(g)
2 C2H2(g) + 5 O2(g) ® 4 CO2(g) + 2 H2O(g)
Pada pembakaran sempurna 5
liter (T,P) gas yang merupakan campuran metana dan asetilena dihabiskan 11
liter (T,P) oksigen. Berapa prosen volume asetilena dalam campuran tersebut ?
aku boleh minta pembahasannya ga dri soal latihan itu??
BalasHapus