konsep mol

KONSEP MOL

A.     HUBUNGAN ANTARA MOL DENGAN JUMLAH PARTIKEL

Dalam kehidupan sehari-hari pernahkah kalian mendengar kata lusin, gross dan kodi ? Ketiga kata itu berhubungan dengan / menyatakan jumlah zat. Satu lusin menyatakan jumlah zat sebanyak 12 butir, satu gross menyatakan 144 butir dan satu kodi menyatakan 20 lembar. Dalam ilmu kimia dipaka juga satuan jumlah zat yang dinamakan mol.

1 mol terdiri dari 6,02 x 10²³ partikel

Ingat :

      Partikel terkecil dari suatu unsur adalah atom

      Partikel terkecil dari suatu senyawa adalah molekul

      Senyawa ion dapat terurai menjadi ion-ionnya

Dengan demikian,

      1 mol unsur besi terdiri atas 6,02 x 10²³ atom

      1 mol air (senyawa) terdiri atas 6,02 x 10²³ molekul H₂O

      2 mol air (senyawa) terdiri atas 2 x 6,02 x 10²³ molekul H₂O

      n mol air (senyawa) terdiri atas n x 6,02 x 10²³ molekul H₂O

Dapat disimpulkan :

                  Jumlah partikel = mol x 6,02 x 10²³

Catatan : bilangan 6,02 x 10²³ sering dilambangkan dengan N (Bilangan Avogadro)

SOAL LATIHAN

1. Hitung jumlah atom yang terdapat dalam :

a.       0,3 mol unsur Aluminium

b.      0,2 mol gula

2. Hitung jumlah molekul yang terkandung dalam :

a.       0,5 mol NaCl

b.      0,2 mol MgCl₂

3. Hitung jumlah atom yang terdapat dalam :

a.       0,5 mol H₂O

b.      0,2 mol NaNO₃

4. Hitung jumlah ion yang terkandung dalam :

a.       0,5 mol NaCl

b.      0,5 mol Na₂O

B.     MASSA MOLAR

Massa molar merupakan massa dari satu mol suatu zat. Massa molar suatu zat besarnya sama dengan Ar/Mr zat tersebut. Dapat disimpulkan bahwa :

Massa 1 mol zat X = Ar/Mr gram

      Massa n mol zat X = n x Ar/Mr gram

Rumus ini dapat dikonfersikan menjadi :

                        Massa (gram)

      Mol = --------------------

                       Ar/Mr

SOAL LATIHAN :

1. Hitung massa dari :

a.       0,5 mol aluminium

b.      0,2 mol NaOH

c.       0,5 mol CO(NH₂)₂

2. Hitung jumlah mol dari :

a.       5,6 gram Fe

b.      0,4 gram NaOH

c.       19,6 gram H₂SO₄

3. Berapakah massa dari gas oksigen yang mengandung 1,204 x 1024 atom O  ?

C.     VOLUME MOLAR

Volume molar yaitu volume dari 1 mol suatu gas pada keadaan standar(Standar Temperatur and Pressure, STP) pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm. Pada keadaan ini volume dari 1 mol suatu gas dapat dihitung berdasarkan rumus gas ideal,

PV = n R T

          n R T

V   = -----------

             P

          1 x 0,082 x 273  mol x L.atm/mol.K  x K

V   = --------------------------------------------------

             1                           atm

V   = 22,38 liter

V   ~ 22,4 Liter

Menurut hukum Avogadro “pada P dan T yang sama gas-gas yang volumenya sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama pula”. Jumlah moleku sama ~ jumlah mol sama. Dengan demikian pada P dan T yang sama gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah mol sama atau setiap zat yang mengandung jumlah mol sama pada P dan T yang sama akan memiliki volume sama.

Jadi, jika 1 mol O2 pada STP volumenya = 22,4 Liter, maka dapat disimpulkan bahwa 1 mol gas apa saja pada kondisi STP memiliki volume 22,4 Liter.

Volume 1 mol zat X  = 22,4 L

Volume n mol zat X  = n x 22,4 L

                                  Volume STP

mol      = ----------------

                                       22,4 L

SOAL LATIHAN

1. Hitung volume (STP) dari :

a.       0,5 mol CO₂

b.      0,2 mol O₂

2. Hitung jumlah mol dari :

a.       11,2 Liter (STP) gas NO₂

b.      5,6 Liter (STP) gas SO₂

D.     HUBUNGAN ANTARA MOL, MASSA MOLAR, VOLUME MOLAR DAN JUMLAH PARTIKEL

      

              (O°C, 1 atm)

                                                : 22,4       x 22,4    

                               x Ar/Mr                                    x  N                  

   (gram)         : Ar/Mr                                    :  N                   

                                                     x V     : V  

                                            

SOAL LATIHAN

1.      Hitung jumlah mol dari :

1. 16 gram O₂
2. 28 gram N₂

2.      Hitung volume STP dari :

1. 0,5 mol O₂
2. 16 gram O₂
3. 3,01 x 10²³ molekul O₂

3.      Hitung molaritas dari :

1. 0,2 mol HCl yang dilarutkan hingga volume 500 mL
2. 4 gr NaOH dalam 200 mL larutan

4.      Hitunglah massa dan jumlah partikel dari 2,24 liter gas nitrogen (STP)

5.      Massa dari 5,6 liter suatu gas pada STP adalah 11 gram. Tentukan massa molekul relatif (Mr) gas tersebut

6.      Pada suhu dan tekanan tertentu massa dari 6 liter gas nitrogen monoksida adalah 7,5 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukanlah massa dari 48 liter gas belerang dioksida, SO₂ ! (Ar N = 14; O = 16 dan S = 32)

7.      Pada suatu suhu dan tekanan tertentu, massa dari 4 liter gas nitrogen adalah 7 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, 1 liter gas x mempunyai massa 2 gram. Tentukanlah Mr gas X itu.

E.     KONSEP MOL DALAM PERSAMAN REAKSI (PENGAYAAN)

Suatu persamaan reaksi menyatakan kesetaraan jumlah pereaksi dan hasil reaksi. Kita ambil contoh pada persamaan :

2 H₂                 +          O₂                    ®        2 H₂O               berarti

2 molekul H₂    +   1 molekul O₂                       ®        2 molekul H₂O

2 mol H₂          +   1 mol O₂                 ®        2 mol H₂O

    

Dapat disimpulkan bahwa dalam suatu persamaan reaksi perbandingan angka koefisien sama dengan perbandingan molnya. Dari perbandingan molnya kita dapat menentukan massa, volume STP maupun jumlah partikel zat-zat yang terlibat dalam reaksi tersebut.

SOAL LATIHAN

1. Hitung berapa mol karbon dioksida dan air yang dihasilkan jika 2 mol C₃H₈ dibakar dengan oksigen berlebihan menurut persamaan :

C₃H₈  + O₂  ® CO₂  + H₈O (belum setara)

2. Diketahui persamaan :

CO(g)  +  O₂(g)  ®  CO₂(g)

Hitung volume gas O₂ yang diperlukan dan CO₂ hasil jika pada reaksi ini gas CO yang dibakar sebanyak 0,5 mol.

3. Diketahui reaksi :

Al(s)  +  H₂SO₄(aq)  ®  Al₂(SO₄)₃(aq)  +  H₂(g)

Jika Massa Aluminium yang direaksikan adalah 2,7 gram, hitunglah :

A.     Massa Al₂(SO₄)₃ yang dihasilkan

B.     Volume H₂ yang dihasilkan (STP)